某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能的是( )A.Ca(OH)2B.NH3·H2OC.CH3COONaD.Fe
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某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能的是( )A.Ca(OH)2B.NH3·H2OC.CH3COONaD.Fe
题型:不详
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某溶液中由水电离产生的[H
+
]等于10
-10
mol·L
-1
,该溶液的溶质不可能的是( )
A.Ca(OH)
2
B.NH
3
·H
2
O
C.CH
3
COONa
D.Fe(NO
3
)
3
答案
CD
解析
Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
+3H
+
, Fe(NO
3
)
3
溶液显酸性,此酸性溶液中[H
+
]全部由H
2
O提供,因此电离产生的[H
+
]应大于10
-
7 mol·L
-1
,此时受到的是促进而不是抑制。CH
3
COONa溶液尽管显碱性,但H
2
O电离的[H
+
]
水
=[OH
-
]
水
,只不过H
+
部分被CH
3
COO
-
结合,故也应是促进,大于10
-
7 mol·L
-1
。
举一反三
已知NaH
2
PO
4
溶液呈酸性,在水溶液中存在如下水解平衡:H
2
PO
-
4
+H
2
O
H
3
PO
4
+OH
-
,现将0.1 mol·L
-1
NaH
2
PO
4
溶液稀释后,增大的是( )
A.[H
+
]
B.[OH
-
]
C.[
]
D.K
W
题型:不详
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(4分)限使用下列试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水,根据①弱碱在水中存在电离平衡 ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡,这两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH
3
·H
2
O是弱碱,请简述实验方法及现象:
(1)应用根据①的实验方法及现象_______________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_______________。
题型:不详
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(8分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是_________________热反应,这是由于反应物的总能量_________________生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________________________________________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:_____________________________________________________________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,右图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应是_________________,电池反应为_________________。
题型:不详
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反应热是( )
A.燃烧热的集中表现
B.中和热的集中表现
C.溶解热的集中表现
D.键能变化的集中表现
题型:不详
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在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是( )
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
题型:不详
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