(9分)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸,生成了沉淀,如果溶液中c(Ag+)与c(Cl-
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(9分)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸,生成了沉淀,如果溶液中c(Ag+)与c(Cl-)的乘积是一个常数:c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10,则: (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)=________________。 (2)沉淀生成后溶液的pH=________________。 |
答案
(1)1×10-7 mol·L-1 (2)2 |
解析
(1)AgNO3溶液和盐酸混合后所得溶液中c(Cl-)=(50 mL×0.02 mol·L-1-50 mL×0.018 mol·L-1)/100 mL="0.001" mol·L-1 所以c(Ag+)==1×10-7mol·L-1 (2)混合溶液中的H+不参加离子反应,但由于混合后溶液体积增大1倍,故c(H+)变为原来的,即c(H+)="0.01" mol·L-1,所以pH=2。 |
举一反三
有人预言:H2是21世纪最理想的能源,其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广阔 | B.在等质量的可燃气体中,H2燃烧时放出的热量多 | C.H2易液化,携带方便 | D.燃烧时无污染 |
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据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应 | B.氢气是一级能源 | C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 | D.在这一反应中,光能转化为化学能 |
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能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是( ) |
某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能的是( )A.Ca(OH)2 | B.NH3·H2O | C.CH3COONa | D.Fe(NO3)3 |
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已知NaH2PO4溶液呈酸性,在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO-4+H2OH3PO4+OH-,现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后,增大的是( )A.[H+] | B.[OH-] | C.[] | D.KW |
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