强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(a

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O     △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

答案

C 

解析

△H =-57.3kJ／mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q₃=57.3；CH₃COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q₁比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q₂>57.3。

举一反三

室温时，在水电离出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-	B．K⁺、MnO₄^-、Br^-、Cl^-
C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-	D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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反应A₂+B₂

2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）

A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

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下列表示的离子方程式正确的是（）

A．NH

溶液与氢氧化钠共热：
H

+OH-

B．NH

·H

O滴入AlCl3溶液产生沉淀：
3OH

+Al

Al（OH）

↓

C．NaOH溶液与NaHCO

溶液混合：
OH

D．Al（OH）

固体溶于稀硫酸中：

Al（OH）

+3H

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下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂和盐酸、Cu(OH)₂和醋酸

B．BaCl₂和Na₂SO₄、Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄、Na₂CO₃和NaHSO₄

D．过量NaHCO₃和Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂和过量NaOH

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25 ℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D⁺)，下列有关pD的叙述正确的是
①中性D₂O的pD为7.0 ②在1 L D₂O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12 ③1 L 0.01 mol·L^-1的DCl的重水溶液中，pD="2 " ④在100 mL 0.25 mol·L^-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1( " )

A．①②	B．③④
C．①③	D．②④

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