2SO2+O2⇌2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用
题型：不详难度：来源：
| A．增加O2的浓度能加快反应速率 |
| B．降低体系温度能加快反应速率 |
| C．使用催化剂不影响反应速率 |
| D．若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3 |
答案
B．温度降低，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，可增大反应速率，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
举一反三
| A．图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 |
| C．图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
| A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应 |
| B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| C．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应 |
| D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：