下列情况下,反应速率相同的是(  )A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C.等体积0

下列情况下,反应速率相同的是(  )A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C.等体积0

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下列情况下,反应速率相同的是(  )
A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
C.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应
答案
A.Zn的接触面积不同,锌粉反应速率快,故A错误;
B.等浓度HCl和CH3COOH,电离出氢离子浓度不同,分别与等质量的Na2CO3粉末反应,反应速率不同,故B错误;
C.等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应,氢离子浓度相同,则反应速率相同,故C正确;
D.等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应,因硫酸钙微溶,包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行,则反应速率不同,故D错误.
故选C.
举一反三
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用.
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示.镁与盐酸反应的离子方程式为______;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:______.
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______.
(3)Mg-Al可形成原电池:
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编号电极材料电解质溶液电子流动
方向
1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
下列各组金属与酸组成的反应物中,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是(  )
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编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度
AAl0.16mol/LHNO310mL60℃
BAl0.13mol/LHCl10mL40℃
CAl0.13mol/LHCl10mL60℃
DAl0.11mol/LHCl10mL60℃
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列措施你认为可行的是(  )
A.加入蒸馏水B.加热
C.加入NaCl溶液D.加入浓盐酸
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(  )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少
已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是(  )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度,有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动