下列情况下，反应速率相同的是（ ）A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0
题型：不详难度：来源：
下列情况下，反应速率相同的是（ ）| A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应 | | B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 | | C．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应 | | D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
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答案
A．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故A错误；
B．等浓度HCl和CH3COOH，电离出氢离子浓度不同，分别与等质量的Na2CO3粉末反应，反应速率不同，故B错误；
C．等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确；
D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应，因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行，则反应速率不同，故D错误．
故选C． |
举一反三
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动
方向 | | 1 | Mg-Al | 稀盐酸 | Mg流向Al | | 2 | Mg-Al | NaOH溶液 | | 下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量（mol） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | | A | Al | 0.1 | 6mol/LHNO3 | 10mL | 60℃ | | B | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 40℃ | | C | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 60℃ | | D | Al | 0.1 | 1mol/LHCl | 10mL | 60℃ | 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（ ）| A．加入蒸馏水 | B．加热 | | C．加入NaCl溶液 | D．加入浓盐酸 |
| 为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）| A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变 | | B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少 | | C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变 | | D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少 |
| 已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 | | B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 | | C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | | D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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