已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度,有利
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已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | B.升高温度,有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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答案
升高温度,正逆反应速率都增大,可缩短得到平衡所用时间,则A错误、B正确; 因正反应为放热反应,则平衡向逆反应方向移动,反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,则C、D错误. 故选B. |
举一反三
在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( ) ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 |
室温下,用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时,改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.改用热的稀硫酸 | B.改用98%的浓硫酸 | C.改用铁粉 | D.改用2mol•L-1硫酸 |
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对于可逆反应A+3B⇌2C+2D,在不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1 | B.v(B)=0.6mol•L-1•s-1 | C.v(C)=0.4mol•L-1•s-1 | D.v(D)=0.45mol•L-1•s-1 |
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下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是( )A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质 | B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多 | C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率 | D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大 |
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下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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