对于可逆反应A+3B⇌2C+2D,在不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.6mol•L-
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对于可逆反应A+3B⇌2C+2D,在不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.6mol•L-
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对于可逆反应A+3B⇌2C+2D,在不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L
-1
•s
-1
B.v(B)=0.6mol•L
-1
•s
-1
C.v(C)=0.4mol•L
-1
•s
-1
D.v(D)=0.45mol•L
-1
•s
-1
答案
A.v(A)=0.5 mol•L
-1
•s
-1
;
B.v(A)=
1
3
v(B)=0.2 mol•L
-1
•s
-1
;
C.v(A)=
1
2
v(C)=0.2 mol•L
-1
•s
-1
;
D.v(A)=
1
2
v(D)=0.225 mol•L
-1
•s
-1
,
则反应速率最大的为A,
故选A.
举一反三
下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是( )
A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质
B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多
C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率
D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大
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下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
反应温度/℃
Na
2
S
2
O
3
溶液
稀H
2
SO
4
H
2
O
V/mL
c/(mol•L
-1
)
V/mL
c/(mol•L
-1
)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
题型:不详
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温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过改变这些因素来调控反应速率.如:在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气.下列措施中不可能加快反应速率的是( )
A.将所用硫酸加入适量水进行稀释
B.将锌粒改为锌粉
C.适当升高温度
D.寻找一种合适的催化剂并加入其中
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少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H
2
的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H
2
O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH
3
COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
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一定量的锌粉和6mol•L
-1
的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H
2
总量的是( )
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸.
A.①③④
B.②④⑥
C.②⑤⑥
D.①③⑤
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