已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）A．溴的非金属性比氯强B．溴的含氢化合物以HBr形式存在C．溴的氢化物的稳
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已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）| A．溴的非金属性比氯强 | | B．溴的含氢化合物以HBr形式存在 | | C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 | | D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4 |
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答案
A、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；
B、溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl＞Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；
D、溴的最外层电子数为7，最高价为+7价，所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确．
故选A． |
举一反三
同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（ ）| A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小 | | B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | | C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
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根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（ ）| A．制新农药的元素 | | B．半导体元素 | | C．催化剂 | | D．耐腐蚀耐高温的合金材料 |
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根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是（ ）| A．硒化氢比硫化氢稳定 | | B．铍原子失电子能力比镁弱 | | C．砹的氢化物不如氯化氢稳定 | | D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强 |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 | | B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 | | C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 | | D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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