同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（ ）A．原子序数按X、Y
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同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（ ）| A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小 | | B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | | C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
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答案
A、根据酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大，故A错误；
B、原子的得电子越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；
C、同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误；
D、同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误．
故选B． |
举一反三
根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（ ）| A．制新农药的元素 | | B．半导体元素 | | C．催化剂 | | D．耐腐蚀耐高温的合金材料 |
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根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是（ ）| A．硒化氢比硫化氢稳定 | | B．铍原子失电子能力比镁弱 | | C．砹的氢化物不如氯化氢稳定 | | D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强 |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 | | B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 | | C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 | | D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述不正确的是（ ）| A．在化合物中呈+2价 | | B．单质能与水反应产生氢气 | | C．氢氧化物呈两性 | | D．碳酸盐难溶于水 |
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