运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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答案
A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,Be、BeO、Be(OH)2均有两性,故A正确; B、卤族元素性质具有相似性,根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸,故B正确; C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小,可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故C正确; D、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定,故D错误. 故选D. |
举一反三
镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族.下列关于镭的性质的描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 | B.单质能与水反应产生氢气 | C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
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下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( )A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 | B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 | C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 | D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
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下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出②元素的名称______⑧元素的符号,______. (2)在这些元素中,______(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;______是最活泼的非金属元素;______是最不活泼的元素. (3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强;______碱性最强;两性氢氧化物是______.写出以上能反应的化学方程式(至少二个):______ (4)从⑤到11的元素中,______原子半径最小 (5)比较⑤与⑥的化学性质,______更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)______. |
元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药,它们是( )A.左、下方区域的金属元素 | B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | C.右、上方区域的非金属元素 | D.稀有气体元素 |
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A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,D的单质为淡黄色固体.根据以上信息,回答下列问题: (1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是______选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是______填离子符号 ). (2)元素C在元素周期表中的位置是______.(3)E元素的名称是______. (4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______. |
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