A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物
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A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,D的单质为淡黄色固体.根据以上信息,回答下列问题: (1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是______选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是______填离子符号 ). (2)元素C在元素周期表中的位置是______.(3)E元素的名称是______. (4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______. |
答案
A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,D的单质为淡黄色固体,则D为S;A、D同主族,则A为O;B、C、D同周期,即都在第三周期,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,则B为Na,C为Al;E与其它元素既不在同周期也不在同主族,则为第四周期第ⅡA族,则E为Ca, (1)非金属性O>S,则A和D的氢化物中稳定性较弱的D,A和B的离子具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径小,则Na+的离子半径小,故答案为:D;Na+; (2)C为Al,在元素周期表中第三周期第ⅢA族,故答案为:第三周期第ⅢA族; (3)E为Ca,其名称为钙,故答案为:钙; (4)C、D的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4,离子反应为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O. |
举一反三
关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 | C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 | D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左、下方区域的金属元素 | B.金属元素和非金属分界线附近的元素 | C.右、上方区域的非金属元素 | D.稀有气体元素 |
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X、Y、Z是三种同周期的主族元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X>Z>Y,对下列判断不正确的是( )A.原子半径的大小:X>Z>Y | B.气态氢化物的稳定性:X>Z>Y | C.原子序数的大小:X>Z>Y | D.元素的非金属性:X>Z>Y |
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国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把元素周期表的主、副族及其族号取消,由左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法正确的是( )A.第1列含有的元素最多 | B.第2列元素中肯定没有非金属元素 | C.从上到下,第1列元素单质的熔点逐渐升高,而第17列元素单质的熔点逐渐降低 | D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
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在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是( )A.金属元素和非金属元素交界处 | B.过渡元素区 | C.周期表右上角 | D.周期表左下角 |
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