硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（
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| 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（ ） |
答案
112mL（即0.005mol）Cl2完全转化为Cl-时，得电子总量是0.005mol×2×（1-0）=0.01mol，
设S2O32-转化成的产物中，硫的化合价是x，
则根据电子守恒：25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1mol•L-1×2×（x-2）=0.01，
解得x=4，所以S2O32-转化成SO32-．
故选C． |
举一反三
已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（ ）| A．KCl为还原产物 | | B．HCl全部发生氧化反应 | | C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | | D．1mol KClO3在反应中得到6mole- |
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（ ）| A．HCO3-→CO2 | B．HCl→Cl2 | | C．FeCl3→FeCl2 | D．Mn2+→MnO4- |
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在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol⑥H2O是氧化剂． |
下列反应中，水作还原剂的是（ ）| A．3NO2+H2O═2HNO3+NO | B．2F2+2H2O=4HF+O2 | | C．Na2O+H2O=2NaOH | D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
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在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______． |
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