下列反应中，水作还原剂的是（ ）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H2O=2NaOHD．NaH+H2O=N
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下列反应中，水作还原剂的是（ ）| A．3NO2+H2O═2HNO3+NO | B．2F2+2H2O=4HF+O2 | | C．Na2O+H2O=2NaOH | D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
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答案
A、3NO2+H2O═2HNO3+NO，参加反应的水中午元素化合价的变化，故A不符合；
B、2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故B符合；
C、Na2O+H2O=2NaOH，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合；
D、NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故D不符合；
故选B． |
举一反三
在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______． |
标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______ Cl2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol． |
（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______． |
下列叙述正确的是（ ）| A．由X变为X2-的反应是氧化反应 | | B．某反应中的氧化剂也可能有还原性 | | C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强 | | D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
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ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（说明：H2C2O4中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）
（1）H2C2O4中碳元素化合价为______，ClO2中氯元素化合价为______；
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO3参加反应时，反应中转移的电子数为______；
（4）当收集到标况下气体22.4L时，求参加反应的H2C2O4质量． |
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