标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO2  △  . Cl2↑+MnCl2+2H2O其中______是氧化剂，______是还原剂，_____

题型：不详难度：来源：

标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO₂______ Cl₂ （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl₂，被氧化的Cl^--______mol．

答案

在4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO₂为氧化剂，
HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl₂为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，
氧化性MnO₂＞Cl₂，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl₂，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
由Cl₂～2Cl^-- 可知，被氧化的Cl^-- 的物质的量1mol×2=2mol，
故答案为：MnO₂；HCl；Mn；＞；22.4；2．