(1)在标准状况下,相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______.(2)质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫,它们所含的分子个数比为____
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下,相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______. (2)质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫,它们所含的分子个数比为______,硫原子个数比为______,氧原子个数比为______,氧元素的质量比为______. (3)对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化剂是______,还原剂是______,还原产物是______,氧化产物是______,被氧化与被还原的氯原子个数比为______,若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______. |
答案
(1)由n==可知,V=,则气体的相对分子质量越小,气体的体积越大,相对分子质量最小的是N2,所以体积最大的是N2,故答案为:N2; (2)n(SO3)=mol,n(SO2)=mol,由n=可知: 所含的分子个数比等于物质的量之比,N(SO3):n(SO2)=:=4:5; 由分子组成可知: 硫原子个数比等于分子数之比为4:5; 氧原子个数比为4×3:5×2=6:5; 氧元素的质量比等于个数比为6:5, 故答案为:4:5;4:5;6:5;6:5; (3)在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中,反应前后只有Cl元素的化合价发生变化,则Cl2既是氧化剂又是还原剂, 化合价升高的产物为氧化产物,降低的产物为还原产物,则NaClO3为氧化产物,NaCl为还原产物,反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价, 则被氧化与被还原的氯原子个数比为5:1,若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol, 故答案为:Cl2;Cl2;NaCl;NaClO3;5:1;5mol. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.由X变为X2-的反应是氧化反应 | B.某反应中的氧化剂也可能有还原性 | C.失去电子数多的还原剂,还原性一定强 | D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
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ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(说明:H2C2O4中氢元素化合价为+1,氧元素化合价为-2) (1)H2C2O4中碳元素化合价为______,ClO2中氯元素化合价为______; (2)该反应中氧化剂是______,被氧化的元素是______; (3)若有24.5g KClO3参加反应时,反应中转移的电子数为______; (4)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量. |
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.写出此反应的化学方程式______. (2)上述反应中的氧化剂是______,氧化产物是______. (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______. (4)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是______g,被还原的HNO3的质量是______g. (5)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______. |
下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 | D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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在下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.2H2O22H2O+O2 | B.CaCO3CaO+CO2 | C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
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