已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（ ）A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化
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已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（ ）| A．KCl为还原产物 | | B．HCl全部发生氧化反应 | | C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | | D．1mol KClO3在反应中得到6mole- |
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答案
反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，
A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（ ）| A．HCO3-→CO2 | B．HCl→Cl2 | | C．FeCl3→FeCl2 | D．Mn2+→MnO4- |
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在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol⑥H2O是氧化剂． |
下列反应中，水作还原剂的是（ ）| A．3NO2+H2O═2HNO3+NO | B．2F2+2H2O=4HF+O2 | | C．Na2O+H2O=2NaOH | D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
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在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______． |
标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______ Cl2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol． |
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