下列变化一定需要加入还原剂才能实现的( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.FeCl3→FeCl2D.Mn2+→MnO4-
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的( )A.HCO3-→CO2 | B.HCl→Cl2 | C.FeCl3→FeCl2 | D.Mn2+→MnO4- |
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答案
A、HCO3-→CO2中元素的化合价没有变化,不用发生氧化还原反应,与盐酸发生复分解反应可实现转化,故A错误; B、HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高,发生氧化反应,则需要加入氧化剂才能实现转化,故B错误; C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低,发生还原反应,则需要加入还原剂才能实现转化,如加入Fe,故C正确; D、Mn2+→MnO4-中Mn元素的化合价升高,发生氧化反应,则需要加入氧化剂才能实现转化,故D错误; 故选C. |
举一反三
在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( ) ①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂. |
下列反应中,水作还原剂的是( )A.3NO2+H2O═2HNO3+NO | B.2F2+2H2O=4HF+O2 | C.Na2O+H2O=2NaOH | D.NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
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在反应中:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O (1)______元素被还原;______是氧化剂(填元素符号或化学式) (2)Cu发生了______反应;若某元素的化合价升高了,则该元素所在的生成物称为氧化产物,该反应的还原产物是______.(填元素符号或化学式) (3)用双线桥标出反应的电子转移方向和数目:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是______. |
标明下列反应的电子转移方向和数目. 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 其中______是氧化剂,______是还原剂,______元素被还原.氧化性强弱:MnO2______ Cl2 (填><=),若反应掉4molHCl,则生成______升(标准状况)Cl2,被氧化的Cl--______mol. |
(1)在标准状况下,相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______. (2)质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫,它们所含的分子个数比为______,硫原子个数比为______,氧原子个数比为______,氧元素的质量比为______. (3)对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化剂是______,还原剂是______,还原产物是______,氧化产物是______,被氧化与被还原的氯原子个数比为______,若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______. |
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