下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是A.改用0.1mol/L的稀盐酸B.加入催化剂C.改用4mol/L的稀盐酸D.加热
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下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是A.改用0.1mol/L的稀盐酸 | B.加入催化剂 | C.改用4mol/L的稀盐酸 | D.加热 |
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答案
A |
解析
改变反应速率的外界因素有:1、温度:升高温度,化学反应速率加快;2、浓度:增大反应物的浓度,化学反应速率加快;3、压强:对于有气体参加的反应,增大压强,相当于增大反应物的浓度,化学反应速率加快;4、催化剂:使用催化剂一般可以加快反应速率;5、形成原电池的反应;6、光、超生波、电磁波等 A正确,稀盐酸的浓度减小,反应速率减慢; B错,加入催化剂反应速率加快; C错,稀盐酸的浓度增大,反应速率加快; D错,升高温度反应速率加快; |
举一反三
(7分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为: ; (2)反应前A、B的物质的量浓度分别是: 、 。 (3)10s末,生成物D的浓度为 。 |
下列措施能够减缓反应速率的是A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 | B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 | C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 | D.增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度 |
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(7分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ; (2)反应前A的物质的量浓度是: ; (3)10s末,生成物D的浓度为 ; (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。
编号
| 改变的条件
| 生成D的速率
| ①
| 降低温度
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| ②
| 增大A的浓度
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| ③
| 使用催化剂
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| ④
| 恒容下冲入Ne(不参与体系反应)
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :;经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为30% ④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3mol·L-1 其中正确的是 |
可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.vA=0.15 mol/(L·min) | B.vB=0.6 mol/(L·min) | C.vC=0.4 mol/(L·min) | D.vD=0.2 mol/(L·min) |
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