(7分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,
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(7分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ; (2)反应前A的物质的量浓度是: ; (3)10s末,生成物D的浓度为 ; (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。
编号
| 改变的条件
| 生成D的速率
| ①
| 降低温度
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| ②
| 增大A的浓度
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| ③
| 使用催化剂
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| ④
| 恒容下冲入Ne(不参与体系反应)
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答案
(7分)(每空1分) (1)0.04mol·L-1·s-1 (2)1.5 mol·L-1 (3)0.4 mol·L-1 (4)①减小②增大③增大④不变 |
解析
略 |
举一反三
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :;经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为30% ④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3mol·L-1 其中正确的是 |
可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.vA=0.15 mol/(L·min) | B.vB=0.6 mol/(L·min) | C.vC=0.4 mol/(L·min) | D.vD=0.2 mol/(L·min) |
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在2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) →C(g)+D(g),若开始时加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s),则10s时容器内B的物质的量为:A.3.2mol | B.2.4mol | C.0.8mol | D.0.4mol |
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在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2(g),下列条件能使反应速率增大的是A.增加C的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大 | D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大 |
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在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是A.加入少量的CuSO4溶液 | B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸 | C.将镁粉改为镁条 | D.加热 |
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