在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2(g),下列条件能使反应速率增大的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一
题型:不详难度:来源:
在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2(g),下列条件能使反应速率增大的是A.增加C的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大 | D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大 |
|
答案
B |
解析
改变反应速率的因素有内因(决定性因素—反应物本身的性质)、外因(外界因素:如浓度、温度、压强、催化剂、光、超声波、电磁波等); A错,增加C的量,反应的浓度不变,反应速率不变; B正确,将容器的体积缩小一半,气体物质的浓度增大,化学反应速率增快; C错,保持体积不变,充入N2,表面上压强增大,但体系中各组分的浓度不变,化学反应速率不变; D错,保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大,体系中各组分的浓度变小,反应速率减慢; |
举一反三
在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是A.加入少量的CuSO4溶液 | B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸 | C.将镁粉改为镁条 | D.加热 |
|
下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.s C. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s |
(每空2分,共22分) I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。回答如下问题:
(1)该反应的化学方程式: (2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是: , (3)t2→t时间段内反应速率减小的原因是: , (4)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。 A.Mn2+物质的量浓度的增大 B.Mn2+物质的量的增加 C.SO42-物质的量浓度 D.MnO4-物质的量浓度的减小 II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如上图甲可观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。 (2)定量分析:如上图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是 (3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。 ②该H2O2溶液的浓度为 ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > |
(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求: (1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ; (2) B的平均反应速率为 ; (3)x= 。 |
常温下,把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1氢氧化钠溶液的烧杯中,并加水稀释到50mL,其中反应速率最大的是A.20mL,3 mol·L-1 | B.25mL,2 mol·L-1 | C.10mL,3 mol·L-1 | D.18mL,4 mol·L-1 |
|
最新试题
热门考点