(每空2分,共22分)I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]
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(每空2分,共22分) I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。回答如下问题:
(1)该反应的化学方程式: (2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是: , (3)t2→t时间段内反应速率减小的原因是: , (4)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。 A.Mn2+物质的量浓度的增大 B.Mn2+物质的量的增加 C.SO42-物质的量浓度 D.MnO4-物质的量浓度的减小 II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如上图甲可观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。 (2)定量分析:如上图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是 (3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。 ②该H2O2溶液的浓度为 ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > |
答案
. I.(1)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O (2)反应放热,溶液温度升高,化学反应速率加快 (3)反应物浓度下降,导致反应速率降低 (4)AD II. 1)产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 (2)分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 (3)1 ; 0.09mol/L ; D>C>B>A |
解析
略 |
举一反三
(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求: (1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ; (2) B的平均反应速率为 ; (3)x= 。 |
常温下,把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1氢氧化钠溶液的烧杯中,并加水稀释到50mL,其中反应速率最大的是A.20mL,3 mol·L-1 | B.25mL,2 mol·L-1 | C.10mL,3 mol·L-1 | D.18mL,4 mol·L-1 |
|
(2011·威海毕业考试)在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol/L,c(H2O2)=0.400 mol/L时的反应速率为( )
实验编号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| c(HI)/(mol·L-1)
| 0.100
| 0.200
| 0.300
| 0.100
| 0.100
| c(H2O2)/(mol·L-1)
| 0.100
| 0.100
| 0.100
| 0.200
| 0.300
| v/(mol·L-1·s-1)
| 0.00760
| 0.0153
| 0.0227
| 0.0151
| 0.0228
|
A.0.0380 mol·L-1·s-1 | B.0.152 mol·L-1·s-1 | C.0.608 mol·L-1·s-1 | D.0.760 mol·L-1·s-1 |
|
将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是( )。 |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(A)=5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=10 mol·L-1·min-1 |
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