少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固
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少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸． |
答案
①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C． |
举一反三
一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸． |
下列说法合理的是（ ）| A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快 | | B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4） | | C．难溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B） | | D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠． |
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| 足量的锌粉和一定体积6mol•L-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） |
下列说法正确的是（ ）| A．2HIH2+I2和H2+I22HI是可逆反应 | | B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率 | | C．任何可逆反应的反应限度都相同 | | D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率 |
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下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）| A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | | B．把石灰石固体研细后与盐酸反应 | | C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 | | D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应 |
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