温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过改变这些因素来调控反应速率.如:在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气.下
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温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过改变这些因素来调控反应速率.如:在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气.下列措施中不可能加快反应速率的是( )A.将所用硫酸加入适量水进行稀释 | B.将锌粒改为锌粉 | C.适当升高温度 | D.寻找一种合适的催化剂并加入其中 |
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答案
A.将所用硫酸加入适量水进行稀释,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故A选; B.将锌粒改为锌粉,接触面积增大,反应速率加快,故B不选; C.升高温度,反应速率加快,故C不选; D.寻找一种合适的催化剂并加入其中,可加快反应速率,故D不选; 故选A. |
举一反三
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸. |
一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( ) ①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸. |
下列说法合理的是( )A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 | B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4) | C.难溶物A、B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B) | D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠. |
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足量的锌粉和一定体积6mol•L-1的盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减慢反应速率,又不影响产生H2总量的是( ) |
下列说法正确的是( )A.2HIH2+I2和H2+I22HI是可逆反应 | B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率 | C.任何可逆反应的反应限度都相同 | D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率 |
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