某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上可以用FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2F

某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上可以用FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2F

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某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上可以用FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备
Fe(OH)SO4:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+ 2NO↑,下列有关该反应的说法中错误的是 [     ]
A.Na2SO4是氧化产物
B.Fe(OH)SO4中Fe的化合价为+3
C.NaNO2是氧化剂
D.2 mol FeSO4发生反应时共有2 mol电子发生转移
答案
A
举一反三
现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知
PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 [     ]
A.Pb(NO3)2是反应物;HNO3是生成物
B.HMnO4是反应物;MnSO4是生成物
C.HNO3是反应物;H2O是生成物
D.H2O是反应物;HMnO4是生成物
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在碱性条件下,可以用碘酸盐制备高碘酸盐:NaIO3Na2H3IO6。下列有关该反应的说法中正确的是 [     ]
A.该反应中H2O是反应物之一
B.NaIO3中I化合价为+5,而Cl2中Cl化合价为0,故NaIO3是氧化剂,Cl2是还原剂
C.上述反应中被氧化的元素原子个数与被还原的原子个数之比为2:1
D.反应中生成13.6 g Na2H3IO6,转移电子的物质的量为0.1 mol
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是[     ]
A. 硫元素被氧化,铁元素被还原
B.Fe2+、S2O32-都是还原性
C.x=2
D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 mol
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为___________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有
___________(填化学式)。
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研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4
12H2SO4 下列说法正确的是[     ]
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
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