用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列措施你认为可行的是( )A.加入蒸馏水B.加热C.加入NaCl溶液D.加入浓盐酸
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列措施你认为可行的是( )A.加入蒸馏水 | B.加热 | C.加入NaCl溶液 | D.加入浓盐酸 |
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答案
A.加入蒸馏水,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故A不选; B.加热,反应速率加快,故B选; C.加入NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故C不选; D.加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故D选; 故选BD. |
举一反三
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 | B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 | C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
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已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | B.升高温度,有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( ) ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 |
室温下,用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时,改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.改用热的稀硫酸 | B.改用98%的浓硫酸 | C.改用铁粉 | D.改用2mol•L-1硫酸 |
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对于可逆反应A+3B⇌2C+2D,在不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1 | B.v(B)=0.6mol•L-1•s-1 | C.v(C)=0.4mol•L-1•s-1 | D.v(D)=0.45mol•L-1•s-1 |
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