为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不
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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）| A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变 | | B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少 | | C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变 | | D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少 |
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答案
A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；
B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；
故选C． |
举一反三
已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 | | B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 | | C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | | D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强 |
室温下，用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）| A．改用热的稀硫酸 | B．改用98%的浓硫酸 | | C．改用铁粉 | D．改用2mol•L-1硫酸 |
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对于可逆反应A+3B⇌2C+2D，在不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）| A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1 | B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1 | | C．v（C）=0.4mol•L-1•s-1 | D．v（D）=0.45mol•L-1•s-1 |
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下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（ ）| A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质 | | B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 | | C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率 | | D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大 |
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