已知图1表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图2表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O
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已知图1表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图2表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间t的变化情况.下列说法中正确的是( )A.图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | B.若图1 t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大 | C.图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | D.若图2 t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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答案
A、反应CD(g)+H2(g)⇌C(s)+H20(g)△H>0,正反应是气体体积减小吸热反应,升高温度或增大压强,正逆速率都增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率增大更多,图一与实际相符合,故A正确; B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关,故B错误; C、反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,正反应是气体体积减小放热反应,增大压强,改变体积的瞬间都浓度增大,平衡向正反应方向移动,但升高温度,平衡向逆反应方向移动,改变条件的瞬间,浓度不变,图二与实际不相符,故C错误; D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强,平衡向正反应方向移动,反应混合气体总的物质的量减小,混合气体总质量不变,混合气体的平均相对分子质量将增大,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列情况下,反应速率相同的是( )A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应 | B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 | C.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应 | D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
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金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用. (1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示.镁与盐酸反应的离子方程式为______;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:______. (2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______. (3)Mg-Al可形成原电池:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 | 1 | Mg-Al | 稀盐酸 | Mg流向Al | 2 | Mg-Al | NaOH溶液 | | 下列各组金属与酸组成的反应物中,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量(mol) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | A | Al | 0.1 | 6mol/LHNO3 | 10mL | 60℃ | B | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 40℃ | C | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 60℃ | D | Al | 0.1 | 1mol/LHCl | 10mL | 60℃ | 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列措施你认为可行的是( )A.加入蒸馏水 | B.加热 | C.加入NaCl溶液 | D.加入浓盐酸 |
| 为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 | B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 | C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
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