60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（）A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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60 mL 0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH约为（）

A．0.5

B．1.7

C．2

D．13.2

答案

解析

酸碱中和反应后，酸过量，剩余H⁺的物质的量为0.032 mol—0.03 mol="0.002" mol，对于稀溶液混合，其体积可简单加和，所以
c（H⁺）=

="0.02" mol·L^-1，pH=-lg0.02=2-lg2=1.7。

举一反三

把1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于（）

A．1×10^-4mol·L^-1

B．1×10^-8mol·L^-1

C．1×10^-11mol·L^-1

D．1×10^-10mol·L^-1

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pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

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下列各组数据关系，前者比后者大的是（）

A．纯水100 ℃和25 ℃时的pH

B．0.1 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的醋酸的pH

C．100 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的H⁺数目

D．0.1 mol·L^-1的氨水中

浓度与OH^-浓度

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一定温度下，用蒸馏水稀释0.1 mol·L^-1的氨水，则在稀释过程中，下列各数值保持增加趋势的是（）

A．c（）	B．c（NH₃·H₂O）
C．c（OH^-）	D．c（）与c（NH₃·H₂O）的比值

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已知在100 ℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（）

A．0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，pH=2

B．0.001 mol·L^-1的NaOH溶液，pH=11

C．0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（ ）A．0.5B．1.7C．2D．13.2