已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10-10(mol/L)2。请计算:(1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。(2)在该酸溶
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已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10-10(mol/L)2。请计算: (1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。 (2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。 |
答案
⑴2.5×mol/L 4.6;⑵4×mol/L。 |
解析
本题考查有关电离平衡常数的简单计算,应依据电离方程式HCNH++ CN-推知HCN分子、CN-和H+的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x,则: HCN H+ + CN- 初始浓度/mol/L: 1 0 0 转化浓度/mol/L: x x x 平衡浓度/mol/L: 1—x x x 依题意,可得:Ka==≈ 解之,得:x==2.5×mol/L 即:[H+]=2.5×mol/L,则:PH=-lg(2.5×)=5-0.4=4.6 [OH-]===4×mol/L |
举一反三
PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液,加热后两溶液PH大小关系为( ) |
25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为 |
液氨与水性质颇为相似,其电离方程式可表示为:2NH3NH4++NH2-。某温度下其离子积常数为1×10-30(mol·L-1)2。液氨中的pNH4与水中的pH类似,向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反应后溶液的pNH4=__________。 |
把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是A.自来水 | B.0.5mol/L盐酸 | C.0.5mol/L醋酸 | D.0.5mol/L氯化铵 |
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有甲、乙两瓶溶液,已知甲溶液的pH是4,乙瓶溶液的pH是6,现从甲瓶溶液中取出10mL,用蒸馏水稀释至1L得溶液丙,则下列说法中正确的是……( ) A.乙、丙两溶液的pH相等 | B.丙溶液的pH小于乙溶液的pH | C.丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH | D.丙溶液的pH大于乙溶液的pH |
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