一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷35

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一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷35

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一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：
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化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A错误；
B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，
即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选C．
下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1329kJ/mol
C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（l）△H=-873kJ/mol
C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-763kJ/mol
由此判断，乙烯的燃烧热是（　　）
A．1411kJ/molB．1329kJ/molC．873kJ/molD．763kJ/mol
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
A．2 CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
C．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；△H=-571.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）；△H=-184.6 KJ•mol-1
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184KJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3J•mol-1
C．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-293KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
表示氢气燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
已知热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则氢气的燃烧热为（　　）
A．241.8 kJ•mol-1B．483.6 kJ•mol-1
C．285.8 kJ•mol-1D．571.6 kJ•mol-1