下列叙述中正确的是 [ ]A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该
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下列叙述中正确的是 |
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A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 |
答案
C |
举一反三
氢气燃烧的热化学方程式,可用下列两种方程式表示: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)+Q1 kJ H2(g)+12O2(g)===H2O(g)+Q2 kJ Q1与Q2的关系为 |
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A.Q1=Q2 B.Q2>Q1 C.Q1>2Q2 D.Q1<2Q2 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A.CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ/mol B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是 |
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A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ |
下列各项表述正确的是 |
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A. H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH1=+285.8 kJ/mol;ΔH1是氢气的燃烧热 B. C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2= -393.5 kJ/mol;碳的燃烧热ΔH>ΔH2 C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3= -57.3 kJ/mol D. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH4;CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH5;ΔH4>ΔH5 |
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6(s)的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1) |
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(1)写出1mol P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式_________________ (2)已知白磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物物(P4O6与 P4O10),3.1g白磷在3.2g氧气中恰好完全反应,放出热量a kJ。计算白磷的燃烧热为ΔH=________(第(1)小题中的ΔH以-b kJ/mol带入计算) (3)已知白磷与红磷互为同素异形体,它们各自的主要理化性质如下: |
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上图为红磷与白磷相互间转化的能量变化图,请根据上述信息填空。 X代表_______(填“红磷”或“白磷”);判断的理由________________。 |
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