已知：Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8

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已知：
Fe(s)+1/2O₂(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)==Al₂O₃ (s) △H=-1675. 8 kJ·mol^-1
根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是[ ]
A．铝的燃烧热△H=-1675.8 kJ·mol^-1B．等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应，铝放出的热量多
C．1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应，放出429.9 kJ热量
D．1 mol Al₂O₃ (s)分解成Al(s)和O₂(g)的过程中，需吸收1675.8kJ热量

答案

举一反三

重晶石(BaSO₄)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO₄ (s) + 4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol^-1
②BaSO₄ (s)+2C(s)

2CO₂(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol^-1
下列说法中不正确的是 [ ]
A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol^-1D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol^-1

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下表是某些物质的燃烧热数据：

(1)由上表可知： ①分别完全燃烧C(s)和C₃H₈(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。
②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多少）与元素含量之间的关系是 ________。
(2)煤油的组成可看做C₁₂H₂₆，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。
(3)由上表中的数据（填“能”或“不能”）计算出反应：C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆(g)的反应热。若能，该反应热为 __________（若不能，此空不填）；若不能，原因是_________ （若能，此空不填）。

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已知0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，
（1）则其热化学方程式为__________________________________________________。
（2）已知H₂O（l）=== H₂O（g）；ΔH =+ 44 kJ/mol，则11.2 L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________________kJ。

题型：0121 期中题难度：| 查看答案

下列关于热化学反应的描述中正确的是 [ ]
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

下列说法或表示方法正确的是[ ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H=+285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)＝H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

题型：0115 期中题难度：| 查看答案