下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 [ ]A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283．0 kJ/mol B．C

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 [ ]
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g) △H＝－283．0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol
C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g) △H＝－241．8 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l) △H＝－11036 kJ/mol

答案

举一反三

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[ ]
A．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol
B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H= －571．6kJ/mol
C．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= －802．3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H= －283．0kJ/mol

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H= + 49．0 kJ·mol^-1②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

[ ]
A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^-1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^-1

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家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O放出热量5×10⁵kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的△H=____________kJ/mol。氢气的燃烧热为_____________kJ/mol。

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下列说法中正确的是[ ]
A．25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂和水时所放出的热量为碳的燃烧热
B．已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol
C．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol
D．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N₂的燃烧热为90．4 kJ/mol

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