强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是(  )A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀N

强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是(  )A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀N

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强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是(  )
A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液
D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液
答案
A、1mol/L 1L稀HCl和1mol/L 1L稀NaOH反应生成的水的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故A正确;
B、1mol/L 1L的稀H2SO4溶液与1mol/L 2L 的稀NaOH溶液反应生成的水的物质的量是2mol,放出的热量为114.6kJ,故B错误;
C、1mol/L 2L的稀HCl溶液与1mol/L 1L 的稀Ba(OH)2溶液,为强酸和强碱,反应生成2mol水,放出的热量为114.6kJ,故C错误;
D、生1mol/L 1L的稀H2SO4溶液与1mol/L 1L的稀Ba(OH)2溶液反应生成的水的物质的量为2mol,且有硫酸钡沉淀生成,放出的热量比114.6kJ还要多,故D错误.
故选A.
举一反三
酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是(   )
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A.与NaOH反应时,HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时,HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
关于燃烧热和中和热的比较,错误的是(  )
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A.两者对应反应的△H均小于0
B.两者的单位均为kJ/mol,但mol-1的含义不同
C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D.两者的数值均随反应物改变而改变
下列说法正确的是(   )
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A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.吸热反应没有利用价值