(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为__
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(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为______. (2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题: ①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)═NH3•H2O(aq)△H=-35.1kJ/mol ③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol ④NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol 则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol. (3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______. C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1. |
答案
(1)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol, 分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则 恰好完全反应时的放出的热量为①>②>③,所以△H1<△H2<△H3,故答案为:△H1<△H2<△H3; (2)根据盖斯定律:②+④-①+③得 NH4Cl(s)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=(-35.1KJ•mol-1)+(-52.3KJ•mol-1)-(-176KJ•mol-1)+(-72.3KJ•mol-1) 即NH4Cl(s)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=+16.3KJ•mol-1, 故答案为:+16.3; (3)①C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1. 根据盖斯定律,①+②×+③×得:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1, 故答案为:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1. |
举一反三
含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-11.46kJ/mol | B.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol | C.2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=+114.6kJ/mol | D.KOH (aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入: ①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3. 下列关系式中正确的是( )A.Q1<Q3<Q2 | B.Ql<Q2<Q3 | C.Q1<Q2=Q3 | D.Q1=Q2=Q3 | I.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-11L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______(用<、>或=表示). II.在饱和Mg(OH)2溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol/L.,若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍. | 下列说法正确的是( )A.活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞,一定生成新的物质 | B.1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热 | C.1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量,就是C的燃烧热 | D.对于反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<0,升高温度时,正、逆反应速度都加快 | 已知反应:①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ•mol-1 ②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论正确的是( )A.N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1 | B.①的反应热为221kJ•mol-1 | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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