I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-11L 0.5mol•L-1的NaOH
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I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-11L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______（用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍． |
答案
Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，浓硫酸的稀释放热，所以反应热小于-57.3k J•mol-1，故答案为：△H1＞△H3＞△H2；
Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则c（Mg2+）•[c（OH-）]2会变为原来的100倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍，故答案为：10-2． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质 | | B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热 | | C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热 | | D．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快 | 已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1 ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论正确的是（ ）| A．N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1 | | B．①的反应热为221kJ•mol-1 | | C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1 | | D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是（ ）| A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1） | | B．H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（1） | | C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） | | D．HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1） |
| 强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）| A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液 | | B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液 | | C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液 | | D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液 |
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