已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ•mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ•mol-
题型:不详难度:来源:
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ•mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是( )A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) | B.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1) | C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) | D.HCl(aq)+NH3•H2O (aq)=NH4Cl (aq)+H2O(1) |
|
答案
A、选项热化学方程式生成了2mol水,反应的焓变为-114.6kJ/mol,故A不符合; B、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热,硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化,故B不符合; C、符合中和热的概念,是中和热的热化学方程式的表示方法,故C符合; D、一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程,反应后放热小于57.3kJ•mol-1,故D不符合; 故选C. |
举一反三
强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是( )A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液 | B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液 | C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液 | D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液 |
|
酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是( )A.与NaOH反应时,HCl的中和热小于CH3COOH的中和热 | B.与NaOH反应时,HCl的中和热大于CH3COOH的中和热 | C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCl的中和热 | D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 | 关于燃烧热和中和热的比较,错误的是( )A.两者对应反应的△H均小于0 | B.两者的单位均为kJ/mol,但mol-1的含义不同 | C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变 | D.两者的数值均随反应物改变而改变 | 下列说法正确的是( )A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 | B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热 | C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | D.吸热反应没有利用价值 |
最新试题
热门考点
|
|
|