已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是[ ]A.稀HCl和稀NaOH溶液 B.1.0 mol·L-1H
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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是 |
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A.稀HCl和稀NaOH溶液 B.1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液 C.500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1 NaOH溶液 D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液 |
答案
举一反三
下列有关H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是 |
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A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强酸与强碱 C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ |
已知反应: ①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 |
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A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
下列各项表述正确的是 |
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A.次氯酸的电子式: B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol C.H2S电离的方程式为:H2S2H++S2- D.标准状况下,1.12L 和1.12L均含有0.1个氧原子 |
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol;HClcaq)与NaOH(aq) 反应的△H=-55.6kJ/mol。则 HCN在水溶液中电离的△H等于 |
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A. -43.5kJ/mol B. +43.5kJ/mol C. -67.7 kJ/mol D. +67.7kJ/mol |
下列说法正确的是 |
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A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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