根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4
题型：不详难度：来源：
| A．△H1=△H2=△H3=△H4 | B．△H1+△H2=△H3+△H4 | |||||||
| C．△H1+△H2+△H3=△H4 | D．△H1=△H2+△H3+△H4 | |||||||
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段： ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH
②合成气CO与H2直合成二甲醚： 3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：  （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式______． （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______． （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______． A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚 （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0， 反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是______．（填序号）． A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2 C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3 （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：______．如果温度降低，该反应的平衡常数______．（填“不变”、“变大”、“变小”） （6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：______． | ||||||||
| 将煤转化为水煤气的主要化学反应为： C+H2O
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+
CO（g）+
请回答： （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：______． （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：  并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”． 请分析：甲、乙两同学观点正确的是______（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______． （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______， ______． （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料． CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸． 试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放． | ||||||||
| 已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol 则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（ ） |