(1)写出H2S的电离方程式______;(2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______;(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示
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(1)写出H2S的电离方程式______; (2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______; (3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示H2燃烧热热化学方程式______; (4)已知相同条件下: 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H 用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=______. |
答案
(1)H2S属于二元弱酸,存在电离平衡,H2S电离氢离子与硫氢根离子,电离方程式为:H2S⇌H++HS-HS-; 硫氢根离子发生二级电离,电离出氢离子与硫离子,电离方程式为:HS-⇌H++S2-; 故答案为:H2S⇌H++HS-HS-、HS-⇌H++S2-; (2)硫酸氢钠是离子化合物,由钠离子与硫酸氢根离子构成,熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-; 故答案为:NaHSO4=Na++HSO4-; (3)1g氢气的物质的量为=0.5mol,所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为143kJ×=286kJ,所以H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1; 故答案为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1; (4)已知:①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1 ②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2 ③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3 根据盖斯定律,①+②×3+③×18得: 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) △H=△H1+3△H2+18△H3; 故答案为:△H1+3△H2+18△H3. |
举一反三
已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A.A→F△H=-△H6 | B.A→D△H=△H1+△H2+△H3 | C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 | D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5 | 研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义. (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L. (2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1. 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______. a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______. | 已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1 通过计算(要有计算过程),写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______. | 已知: ①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol 计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为( )A.+172.51kJ/mol | B.-283.01kJ/mol | C.+283.01kJ/mol | D.+504.00kJ/mol | 把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0① 途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0③ 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0④ 请回答下列问题: (1)途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量. (2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______. (3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为______. |
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