已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）

答案

举一反三

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A．A→F△H=-△H₆

B．A→D△H=△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0

D．△H₁+△H₆=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

研究NO₂、SO₂、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．

已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ•mol^-1
通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式______．

已知：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
计算反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反应热△H为（）

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A．+172.51kJ/mol

B．-283.01kJ/mol

C．+283.01kJ/mol

D．+504.00kJ/mol

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是______．
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ•mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

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