Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=
题型：不详难度：来源：
Fe2O3（s）+
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C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||||||||||||||
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | ||||||||||||||
| A | B | C | D | |||||||||||||||||
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P1＞P2） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加O2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 | ||||||||||||||||
| 图示 |  |  |  |  | ||||||||||||||||
| Ⅰ已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1 ②Fe2O3（s）+
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1 由盖斯定律可知，②-③×
△H=234.1KJ/mol-
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-593.1KJ•mol-1； Ⅱ（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=
故答案为：
（2）A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则NO2的体积分数增大，与图象不符，故A错误； B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O2的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误； C、反应平衡后，增大氧气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小， 逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确； D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误； 故选C； Ⅲ（1）固体电解质的燃料电池，丙烷燃料电池放电时负极发生的是燃料丙烷失电子的氧化反应，且负极反应=总反应-正极反应，正反应为： 10O2+40e-=20O2-，总反应是：2C3H8+10O2═6CO2+8H2O，所以负极反应是：C3H8+10 O2--20e-=3CO2+4H2O，故答案为：C3H8+10 O2--20e-=3CO2+4H2O； （2）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负． | ||||||||||||||||||||
| 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______． | ||||||||||||||||||||
| 已知下列热化学方程式 （l）C（s）+  O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1 由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
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