已知下列热化学方程式（l）C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ

已知下列热化学方程式
（l）C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．则△H₃等于（   ）

A．+131.3kJ•mol-1	B．-131.3kJ•mol-1
C．+373.1kJ•mol-1	D．-373.1kJ•mol-1
2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注． （1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ•mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：______． （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示． ①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=______； ②反应的平衡常数K=______； ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是______（填字母）． A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态 C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率 D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置． ①该电池工作时，OH-向______极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：______． ②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）______阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为______L（标准状况下）．
能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题． I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ•mol-1 则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=______kJ•mol-1． Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______（填序号）． A．C（s）+CO2（g）=2CO（g） B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） 若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应． 负极：______， 正极：______． （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下： 已知：电解过程中发生的反应为： NH4Cl+2HCl 通电 . . NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价． ①写出电解时阴极的电极反应式______． ②在阳极上放电的物质（或离子）是______． ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填序号） A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水 ④在生产过程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．