气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值,单位为kJ/mol。
(1)离子的电荷:离子所带的电荷越多,晶格能越大。
(2)离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。同时,晶格能的大小亦影响岩浆晶出的先后次序,晶格能越大,岩浆中的矿物越易结晶析出。
表述I | 表述II | |||
A. | 冰具有空间网状结构,类似金刚石 | 冰的熔点较高 | ||
B. | 晶格能大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比 | 晶格能:AlF3>MgF2>NaF | ||
C. | 银晶体中金属键比铁晶体中金属键强 | 导电能力:银>铁 | ||
D. | 所有氢化物的晶体都是分子晶体 | NaH属于分子晶体 | ||
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 | ||||
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A.Na(g)-e- = Na+(g) △H B.Na(s)+2Cl2(g) = NaCl(s) △H C.1/2Cl2( g) = Cl(g) △H D.Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s) △H | ||||
下列给出了几种氯化物的熔点和沸点: 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 | ||||
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A.AlCl3在加热条件下能升华 B.SiCl4晶体属于原子晶体 C.AlCl3晶体是典型的离子晶体 D.NaCl的晶格能比MgCl2小 | ||||
碱金属卤代物是典型的离子晶体,它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是 | ||||
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A.晶格能的大小与离子半径成正比 B.阳离子相同阴离子不同的离子晶体,阴离子半径越大,晶格能越小 C.阳离子不同阴离子相同的离子晶体,阳离子半径越小,晶格能越大 D.金属卤代物晶体中,晶格能越小,氧化性越强 | ||||
(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________ A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1 C. Na(s)=Na(g) △H2 D. Na(g)- e-=Na+(g) △H (2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表: | ||||
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。 | ||||
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题: (1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。 (2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。 ②CO有多种等电子体,其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。 ③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型),Fe元素的化合价__________。 (3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示,其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。 | ||||
(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:____________________。 | ||||
下列关于晶格能的叙述中正确的是 | ||||
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A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高 | ||||
下列关于晶格能的叙述中正确的是 | ||||
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A.晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高 | ||||
下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 | ||||
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A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s);△H B.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△H C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H D.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);△H | ||||
离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越__________,硬度越____________。 | ||||
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 | ||||
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A.NaCl(s)==Na+(g)+Cl-(g) △H1 B.Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s) △H2 C.Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s) △H3 D.NaCl(g)==Na+(g)+Cl-(g) △H4 | ||||
下列说法不正确的是( )
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下列说法不正确的是( )
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强. 试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______. | ||||
下面的排序不正确的是( )
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下列说法正确的是( ) |