下列关于晶格能的叙述中正确的是[ ]A.晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用
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下列关于晶格能的叙述中正确的是 |
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A.晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高 |
答案
D |
举一反三
下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 |
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A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s);△H B.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△H C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H D.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);△H |
NaF、NaI、MgO均为离子化合物,这三种化合物的熔点高低顺序是 |
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①NaF②NaI③MgO A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越__________,硬度越____________。 |
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 |
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A.NaCl(s)==Na+(g)+Cl-(g) △H1 B.Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s) △H2 C.Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s) △H3 D.NaCl(g)==Na+(g)+Cl-(g) △H4 |
下列说法不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 | B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 | C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 | D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
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