NaF、NaI、MgO均为离子化合物,这三种化合物的熔点高低顺序是[ ]①NaF②NaI③MgO A.①>②>③B.③>①>②
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物,这三种化合物的熔点高低顺序是 |
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①NaF②NaI③MgO A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
答案
B |
举一反三
离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越__________,硬度越____________。 |
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 |
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A.NaCl(s)==Na+(g)+Cl-(g) △H1 B.Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s) △H2 C.Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s) △H3 D.NaCl(g)==Na+(g)+Cl-(g) △H4 |
下列说法不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 | B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 | C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 | D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
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下列说法不正确的是( )A.CaO中的离子键比MgO的弱 | B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高 | C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 | D.
的沸点比的沸点高
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强. 试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______. |
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