下列说法不正确的是（　　）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高

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下列说法不正确的是（　　）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高

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下列说法不正确的是（　　）
A．CaO中的离子键比MgO的弱
B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高
C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D．
魔方格
的沸点比的沸点高
魔方格
答案
举一反三
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______．
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下面的排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl
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下列说法正确的是（　　）
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A．共价化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中一定没有共价键
C．分子晶体中一定有共价键
D．原子晶体一定只有共价键
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）
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A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥⑦D．③⑤