离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的
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| 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______． |
答案
离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+，
离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，
离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，
则离子键由强到弱的顺序是③＞②＞①，
故答案为：③②①． |
举一反三
下面的排序不正确的是（ ）| A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | | B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | | C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | | D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl |
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下列说法正确的是（ ）| A．共价化合物中可能含有离子键 | | B．离子化合物中一定没有共价键 | | C．分子晶体中一定有共价键 | | D．原子晶体一定只有共价键 | 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 | | B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同 | | C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大 | | D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低 | 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定． | 下列有关说法正确的是（ ）| A．含阳离子的化合物一定有阴离子 | | B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI | | C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 | | D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方 |
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