有关晶格能的叙述正确的是[ ]A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
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| 有关晶格能的叙述正确的是 |
| [ ] |
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 |
答案
| AC |
举一反三
| 下列物质中晶格能大小比较正确的是 |
| [ ] |
A．BaO>CaO>MgO
B．NaF>NaCl>NaBr
C．NaI>MgO>BaO
D．PbS>ZnS>MgO |
| 下列有关表述均正确，且存在因果关系的是 |
| [ ] |
| 表述I | 表述II | | A． | 冰具有空间网状结构，类似金刚石 | 冰的熔点较高 | | B． | 晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比 | 晶格能：AlF3>MgF2>NaF | | C． | 银晶体中金属键比铁晶体中金属键强 | 导电能力：银>铁 | | D． | 所有氢化物的晶体都是分子晶体 | NaH属于分子晶体 | | 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 | | [ ] | A.Na(g)-e- = Na+(g) △H
B.Na(s)+2Cl2(g) = NaCl(s) △H
C.1/2Cl2( g) = Cl(g) △H
D.Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s) △H | 下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 |  | | [ ] | A．AlCl3在加热条件下能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．NaCl的晶格能比MgCl2小 | | 碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是 |  | | [ ] | A．晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 | 最新试题
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