(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为

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(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?

答案

（1）5.6L。（2）16g

解析

略

举一反三

（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为                ，
此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从          电极流出
（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu²⁺或SO₄^2-）离子朝负极
移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                           。
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的        （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为                        。

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埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是

A．在潮湿的酸性土壤中	B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中	D．在潮湿透气的盐碱地中

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下列描述中，错误的是（　　）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^---=4OH^—

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )

A．2H+2e=H↑	B．Fe+2e=Fe
C．2H0+0+4e=40H	D．Fee= Fe

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